Electronegatividad: Reglas, tendencias e información sobre la tabla periódica
Introducción a la electronegatividad
Laelectronegatividadse refiere a la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí cuando forma un enlace químico. Esta propiedad desempeña un papel crucial en la determinación del tipo de enlace (iónico o covalente) entre átomos.
Reglas de la electronegatividad:
1.Mayor electronegatividad en los no metales: Los no metales tienden a tener mayor electronegatividad en comparación con los metales. Por ejemplo, el flúor (F) tiene la electronegatividad más alta, mientras que elementos como el cesio (Cs) tienen una electronegatividad muy baja.
2.La electronegatividad aumenta a lo largo de un período: A medida que nos movemos de izquierda a derecha a través de un periodo (fila) en la tabla periódica, la electronegatividad aumenta. Esto se debe al aumento de la carga nuclear, que atrae a los electrones con más fuerza.
3. Laelectronegatividad disminuye en un grupo: A medida que se desciende en un grupo (columna), la electronegatividad disminuye. Esto se debe a que el radio atómico aumenta, y los electrones de valencia están más lejos del núcleo, debilitando la atracción por los electrones enlazantes.
4.Escala de Pauling: La electronegatividad se mide a menudo utilizando la escala de Pauling. El flúor, con un valor de electronegatividad de 3,98, es el elemento más electronegativo.
Ejemplos de electronegatividad:
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Elemento |
Electronegatividad (Escala de Pauling) |
|
Flúor (F) |
3.98 |
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Oxígeno (O) |
3.44 |
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Nitrógeno (N) |
3.04 |
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Cloro (Cl) |
3.16 |
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Carbono (C) |
2.55 |
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Hidrógeno (H) |
2.20 |
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Azufre (S) |
2.58 |
|
Sodio (Na) |
0.93 |
|
Calcio (Ca) |
1.00 |
|
Francio (Fr) |
0.70 |
Tabla periódica
lEl flúores el elemento más electronegativo debido a su pequeño tamaño y a su elevada carga nuclear.
lEl Cesio y el Francio tienen la electronegatividad más baja, haciéndolos altamente electropositivos.
lPredicción del tipo de enlace: La diferencia de electronegatividad entre dos átomos ayuda a predecir el tipo de enlace:
l Losenlaces iónicos se forman cuando la diferencia es grande (normalmente superior a 1,7).
l Losenlaces covalentes se forman cuando la diferencia es menor (menos de 1,7).
La electronegatividad es esencial para comprender la estructura molecular, la reactividad y el tipo de enlaces que se forman entre los átomos. Para más información, consulte Materiales Avanzados de Stanford (SAM).
Preguntas más frecuentes
¿Qué es la electronegatividad?
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí en un enlace químico. Influye en el tipo de enlace que se forma entre los átomos, ya sea iónico o covalente.
¿Cuáles son las tendencias de la electronegatividad en la tabla periódica?
La electronegatividad aumenta a lo largo de un periodo (de izquierda a derecha) y disminuye a lo largo de un grupo (de arriba abajo). Esto se debe al aumento de la carga nuclear y del tamaño atómico.
¿Qué elemento tiene la electronegatividad más alta?
El flúor tiene la electronegatividad más alta, con un valor de 3,98 en la escala de Pauling.
¿Cómo afecta la electronegatividad a la polaridad de los enlaces?
La diferencia de electronegatividad entre dos átomos determina la polaridad del enlace. Una diferencia grande da lugar a un enlace iónico, mientras que una diferencia pequeña da lugar a un enlace covalente polar.
¿Por qué disminuye la electronegatividad a medida que se desciende en un grupo?
La electronegatividad disminuye a medida que se desciende en un grupo porque el radio atómico aumenta y los electrones exteriores están más alejados del núcleo, lo que debilita la atracción entre el núcleo y los electrones enlazantes.
